परमाण्वीय हाइड्रोजन लगभग सभी तत्वों के साथ संयोजित होता है लेकिन आण्विक हाइड्रोजन नहीं। व्याख्या कीजिए।

(N/A) परमाण्वीय हाइड्रोजन अत्यधिक अस्थिर है और इसलिए यह बहुत अधिक अभिक्रियाशील है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^1$ है। स्थिरता के लिए,यह एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके,खोकर या साझा करके अपना कोश पूरा करने की प्रवृत्ति रखता है,जिससे यह लगभग सभी तत्वों के प्रति अत्यधिक अभिक्रियाशील हो जाता है।
परमाण्वीय हाइड्रोजन तीन प्रकार से हाइड्राइड बनाता है:
$(i)$ एक इलेक्ट्रॉन खोकर $H^+$ बनाता है।
$(ii)$ एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके $H^-$ बनाता है।
$(iii)$ एक इलेक्ट्रॉन साझा करके सहसंयोजक बंध बनाता है।
इसके विपरीत,आण्विक हाइड्रोजन $(H_2)$ की बंध वियोजन ऊर्जा बहुत अधिक $435.88 \ kJ \ mol^{-1}$ होती है। परिणामस्वरूप,$H-H$ बंध मजबूत और स्थिर होता है,जिससे आण्विक हाइड्रोजन कमरे के तापमान पर अपेक्षाकृत निष्क्रिय होता है और केवल कुछ ही तत्वों के साथ अभिक्रिया करता है।